物质的量教学设计（优秀3篇）

1。物质的量这次漂亮的小编为您带来了物质的量教学设计（优秀3篇），希望同学们阅读之后能够文思泉涌。

高一化学物质量浓度说课稿 篇一

高一化学物质量浓度说课稿

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：

知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的

量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

四、教学程序

本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”

创设情景引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaoH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一―物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

自主探究

探究一、物质的量浓度的概念：

主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。

(计算下列溶液的物质的量浓度：

1.1molNaoH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2.1克NaoH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3.1molNaoH固体溶于1L水配制

状物作文教学设计 篇二

教学目的：

1、了解课余生活，熟悉写作范围。

2、教会学生基本的写作方法。

第一课时

一、导言：课余生活丰富多彩，全是精彩充实的故事。踢球、跳舞、画画、郊游？，不管是和同学还是家人，不管是好事、错事，样样都是那么难以忘怀，总是那么感人至深。这次习作就让我们写写自己的课余生活。

二、师生互动，讨论填写内容。

1、我的课余生活可丰富了，经常参加的活动有：__________。在课余，还发生了许多事情，给我印象最深的事情是_______，那一次，我感到特别____________。

2、审题，写什么？

①理解：生活：学习生活、课余生活、家庭生活等。

②习作：我的课余生活包括记一次活动（游戏）这两类文章的关系写题材范围大的作文可使用大中见小的开头，小中见大结尾方法，从而紧紧把握习作要求。

③自由拟题：

第二课时

读范文交流写法。

1、欣赏范文，说说什么地方写得好？

2、课余生活中发生的事很多，抓住其中印象最深的一次写。

3、事离不开人，人离不开事。事情中有自己也有他人，应抓住突出的人物的特点，写出人文性的语言、动作、神态、内心等特点。

4、内容要按一定顺序写。如“可是？”“于是？”“甚至”“才”“一？就？”让你的。文章更有文理。懂得使用些表示空间方位和时间先后顺序的词，如“首先？然后？接着？”“之后”“这时”“当？的时候”“前面”等，让你的文章更有条理。

5、写活动首先要叙述完整。可简要交代活动时间、地点、人物及活动内容。其次要突出重点，把过程写具体。

6、如果写范围大的作文可重在写小。写时域广阔的作文应注重以一当十，以十当一的叙事方法，重在写一。从而紧紧把握习作要求。

课余生活（大）——一次活动（小）

课余时间（十）——活动时间（一）

7、写好自己，写出自己的感受，让别人分享你快乐。

高一化学教案物质的量 篇三

知识目标：

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑－探究－得出结论

教学过程：

复习提问 ：“ ”方程式的含义是什么？

学生思考： 方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入 ：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

讲述 ：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

回答 ：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

投影 ：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

物质的量

摩尔

讲述 ：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书 ：第一节物质的量

提问 ：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？

回答 ：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述 ：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1、意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2、符号：n

引入 ：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g 12 C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读 ：教材45页

讲述 ：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是N A ，通常用它的近似值6.02×10 23 mol －1 。

板书：二、单位――摩尔

1、摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×10 23 mol －1 。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解 ：阿伏加德罗常数和6.02×10 23 是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10 －23 g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×10 23 mol －1 。

提问 ：1mol小麦约含有6.02×10 23 个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论 ：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×10 23 是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是10 9 数量级，如果要用物质的量来描述，将是10 -14 数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书 ：3.使用范围：微观粒子

投影 ：课堂练习

1、判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO 2 。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×10 23 个微粒的粒子集合体。

（5）0.5molH 2 含有3.01×10 23 个氢原子。

（6）3molNH 3 中含有3molN原子，9molH原子。

答案 ：

（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO 2 ，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）正确。

（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。6.02×10 23 是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。

（5）错误。0.5molH 2 含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10 23 ×1＝6.02×10 23 个。

（6）正确。3molNH 3 中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影 ：课堂练习

2、填空

（1）1molO中约含有___________个O；

（2）3molH 2 SO 4 中约含有__________个H 2 SO 4 ，可电离出_________molH ＋

（3）4molO 2 含有____________molO原子，___________mol质子

（4）10molNa + 中约含有___________个Na ＋

答案 ：（1）6.02×10 23 （2）3×6.02×10 23 ，6mol?（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×10 23 （5）2mol

讨论 ：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书 ：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。

小结 ：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×10 23 。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业 ：教材P 48 一、二

板书设计

第三章物质的量

第一节物质的量

一、物质的量

1、意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2、符号：n

二、单位――摩尔

1、摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×10 23 mol －1 。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

3、使用范围：微观粒子

4、物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。

探究活动

阿伏加德罗常数的测定与原理

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1 ），数值是

NA=(6.0221376±0.0000036)×10 23 /mol

阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag + 的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10 -19 C,则

NA=

下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。

实验目的

1．进一步了解阿伏加德罗常数的意义。

2．学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。

实验用品

胶头滴管、量筒（10mL）、圆形水槽（直径30cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

实验原理

硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。

实验步骤

1．测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积

取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后记下它的滴数，并计算出1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。

2．测定水槽中水的表面积

用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。

3．硬脂酸单分子膜的形成

用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约5cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。

4．把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。

5．计算

（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m／V。

（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：

（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10 －15 cm 2 ，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S／A。

（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：

（5）1mol硬脂酸的质量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：

注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。

说明 ：

一、实验成功标志

根据实验数据计算的阿伏加德罗常数NA在（5-7）×10 23 范围内为成功。

二、失败征象

实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×10 23 。

三、原因分析

1．因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。

2．在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。

3．水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。

4．水槽水面直径测量不准确也会造成误差。

四、注意问题

1．苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。

2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。

3．在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。

4．在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。

5．水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。