初中化学教案模版大全（5篇）

作为一名教职工，常常要写一份优秀的教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。我们应该怎么写教案呢？写作文网为同学们整理了初中化学教案模版大全（5篇），希望可以启发、帮助到同学们。

初中化学课教学设计 篇一

一、说教材

（一）教材的地位和作用

《二氧化碳的性质》是人教版九年级化学第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时。本节课主要介绍了二氧化碳的性质和用途。课程中安排了丰富的实验，通过实验探究推导出二氧化碳的性质以及二氧化碳在生产生活中的运用。学习本节课，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，同时，它又是中考中常设计的内容，因此，在初中化学中占有一定的地位。

（二）教学目标

在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：

1、知识和技能目标

了解二氧化碳的性质和用途。

能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。

• 2、过程和方法目标

通过探究二氧化碳的性质，是学生经历科学探究的基本过程，进一步培养学生的观察、动手、分析实验的基本能力。

3、情感态度和价值观目标

通过学习，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣，拉进化学与生活的距离。

（三）教学重难点

教学重点：二氧化碳的性质及用途

教学难点：二氧化碳与水、石灰水的化学反应原理

二、说学情

本课时内容比较贴近学生的生活，并且学生在现实生活中有了一些关于二氧化碳的知识的了解，所以学习起来不会很难。又由于学生思维活跃，求知欲强，尤其对化学实验充满浓厚的兴趣，但是学生对实验的动手和分析能力弱，还没具备自主的实验探究能力，所以我采用组成小组进行实验探究来形成教学手段，逐步培养学生的实验操作能力，激发学生学习的主动性，培养严谨的科学态度。

三、说教法

（一）教学方法

（1）情境引入法：通过创设情景，激发学生学习的兴趣，调动学生内在的学习动机，促使学生主动学习意识。

（2）实验探究法：本节课通过教师演示，学生动手操作分析实验现象，探究二氧化碳性质。

（3）问题讨论法：在教学中恰当的提出问题，并引导学生进行猜想和假设，通过讨论完成探究实验。

四、说学法

为了培养学生自主的学习能力，我主要从以下几方面指导学生进行学习：

1、指导学生利用生活素材和实验探究，提炼总结二氧化碳的性质

2、指导学生利用分析、对比的思维方式，使新知识与已有的知识发生联系。

3、引导学生定势思维为发展思维，达到对知识的深层理解和运用。

五、说教学过程

（一）创设情境，导入新课

激趣：有一种物质，农民伯伯说它是植物的粮食；消防官兵赞美它是灭火的先锋；建筑师称它是粉刷匠；而环境学家却指责它是导致温室效应的罪魁祸首。谜底：是什么？

（二）新课讲授

1、二氧化碳的物理性质

（1）老师展示一瓶新制的二氧化碳气体，让学生分别从颜色、气味、状态三方面进行回答。培养学生观察并能准确描述实验现象能力。

（2）探究二氧化碳的密度：用多媒体播放视频向燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倒入二氧化碳气体，让学生观察现象、分析原因、得出结论。接着问学生，为什么在拥挤的人群里，蹲着比站着难受？为了拓展学生的思维，把化学知识引入实际生活，打开学生思路，培养学生观察和应用知识能力。

（3）探究二氧化碳的水溶性：通过让学生自己动手实验（向预先准备好的盛满二氧化碳的塑料瓶内倾倒水，震荡）观察现象，分析原因、得出结论。培养学生的实验能力，调动学生学习兴趣，从实验中得到二氧化碳溶于水。引导学生分析为什么我们打开汽水瓶盖会有气体产生，气体是什么？又体现了什么性质？从而加深学生对溶解性的理解。

2、探究二氧化碳的化学性质：

（1） 引导学生回顾“向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯里倾倒二氧化碳气体的实验，了解二氧化碳是否支持燃烧，从而得出二氧化碳的性质：二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧。

（2) “学生分组实验--实验探究(4个同学为一个小组），老师指导：从探究水溶性的塑料瓶内取出少量的液体放入试管中加入紫色石蕊试液。观察：能使紫色石蕊试液变红。引导学生猜想：是什么物质使紫色石蕊变红呢？学生（猜想）：①是co2?②是h2o?③是co2和h2o反应生成的新物质？学生操作实验分析对比得出结论。目的是创设问题情景，引导学生经历“提出问题，进行猜想，设计方案，实验探究，获得结论，解释交流”这一探究过程，从而培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。（通过若干组实验，此时，绝大部分的学生会因实验得出而兴奋起来，掀起一个小高潮）。并加热紫花观察到红花变紫色，说明碳酸不稳定，易分解，h2co3==h2o+co2↑。培养实验操作、实验观察能力以及书写化学方程式能力。

（3） 学生操作向盛有澄清石灰水的烧杯中吹气，注意现象。分析得出co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o反应这一原理。并说明这是co2的一条重要性质，可用于检验co2气体。

（4） 即时应用，让学生利用所学知识证明一瓶汽水中含有二氧化碳，并操作实验验证，以便使知识学以致用。

过渡：物质的性质决定物质的用途。要求学生通过刚学习的二氧化碳的性质的理解，并联系生活实际，让学生联想、推断总结出二氧化碳的用途，之后让学生思考这样一个问题，二氧化碳有这么多的用途，那么二氧化碳是不是越多越好呢？从而引出了“温室效应”这一热点话题。培养学生树立保护环境的意识，真正做到了“从生活到化学，从化学到社会”这一教学理念。

（四）课堂小结

让学生说出本节课的收获，从而了解学生对本节课掌握情况，及时强调、归纳、突出重点，设置课后思考（多媒体体现），将学生的探究欲望由课内延伸到了课外。

（五）练测平台

为了提高学生的应用能力，我有针对性的选择了习题，力图达到“优生吃饱，中等生吃好，差生吃了”的目的。

六、说板书设计

二氧化碳

一、物理性质

颜色气味状态密度溶解性：

无色无味气态比空气大能溶于水

二、化学性质

1、不支持燃烧，不燃烧

2、与水发生反应

co2+h2o=h2co3

3、与石灰水发生反应

co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

三、用途：灭火、人工降雨等

七、教学反思

在本节课的教学中，我主要倡导学生以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，让学生不但要“学会”，还要“会学”“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。但是由于本课时的内容较紧凑，实验较多，部分后进生思维可能会跟不上，所以，我将通过课后辅导来加深这些同学对知识的消化能力。

空气 篇二

一、教学设计思路

新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，激发学生学习化学的兴趣，初步形成科学探究的方法。笔者结合新课程标准的要求，考虑到学生刚接触化学，充满了好奇和兴趣，而空气一节的内容是最贴近学生日常生活，最能培养学生从平常生活中追根溯源，发现问题，是培养他们创新精神和初步掌握科学探究方法的极好契机。然而学生刚开始学化学，虽在绪言和实验基本操作课上了解掌握了一些知识和操作，但相应的知识储备也是相当不足的，比如C、S、p等物质燃烧后的产物和状态他们都还没有学到，要引导他们完成对空气成分的探究确实有一定的困难。针对这种情况，我对教材内容进行了适当的调整，将空气和O2的性质进行了重新整合，设计了以证明空气的存在和空气中氧气含量的测定为主线的一节实验探究课，并于课前安排并鼓励学生查阅教材、书刊及其他信息资源，既是为探究课做好的必要的知识准备，也是旨在培养学生初步具备探究者应具备的一项能力。

二、 教 案

课题1 空气

授课人 ___

学 校 ___

教学目标

1、知识与技能：认识空气的重要性，具备动手操作的实验技能和分析、推理、表达等能力。

2、过程与方法：学生通过小组讨论设计实验方案学生实验汇报结果交流讨论来进行初步的探究活动，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度和价值观：产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。

重 点 空气的成分。

难 点 探究空气成分的实验设计和实验过程。

教学方法 师生互动，合作探究。

仪器、药品 集气瓶、胶塞、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、酒精灯、火柴、红磷、硫粉、镁带、蜡烛。

教师活动

学生活动

设计意图

引言：请同学们猜谜语

唐代诗人李峤有一首绝句：

解落三秋叶，能开二月花，

过江千尺浪，入竹万竿斜。

诗中揭示的自然现象是什么？

具体说风是什么？

一个人多长时间不呼吸会死亡？

可见空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是重要的自然资源，今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。

板书： 空 气

新课：空气如此重要，又时刻陪伴于我们左右，为什么人们发现空气却比较晚呢？

能否根据生活经验或设计实验证明空气的存在？

板书：一、证明空气的存在

教师用鼓励性语言对学生进行多维度评价。

同学们都是生活中的有心人，能通过生活中的一些事例或设计实验证明了空气的存在，那么空气是单一的一种物质还是由多种物质混合而成？

猜出谜底是风

风是流动的空气

大约3分钟左右

思考并回答问题

空气无色、无味、看不见摸不到

学生分组讨论、思考分析并阐述事例或设计方案。

学生反响强烈，例如，1、飞舞的树叶；2、飘扬的红旗；3、用打气筒给自行车打气；4、拉注射器活塞，将针头处放在水中，推动活塞，可见水中有气泡冒出；5、在往空瓶中灌水时，有气泡冒出。

思考并回答问题：“应该是由多种物质混合而成”

在学生喜闻乐见的猜谜活动和诗词带给的优美意境中引出本课的学习，以激发学生的兴趣，并将他们的注意力拉回到课堂。

意在引出本节课题空气。

促使学生联想空气的物理性质。

激发学生积极思考，培养他们关注和思考生活中一些习以为常的现象，能够从简单的事物中发现问题。

满足不同层次学生的需要，使多数学生有自我表现的机会，充分体现“面向全体学生”。

意在引出空气中氧气含量的测定。

何以见得？

这一看似简单的问题，在很久以前曾经困扰着科学家们，并一度认为空气是单一物质，那么，现在同学们能否告诉我如何证明空气的成分不是单一的？

我想，如果老师给同学们提供相应的仪器、药品、你们一定能设计出合适的方案。

大家知道，人类对空气的了解，经历了漫长的岁月……让时光倒退到250年以前，让我们先一起看个究竟，或许会给我们今天的研究带来一些启发。

多媒体展示拉瓦锡对空气成分研究的实验。

让我们把思维拉回到课堂，今天我们能否用一个简单的实验来验证空气的成分？

板书二：空气的成分

1、空气中氧气含量的测定

结合学生事先阅读了下一节内容给以提示：

磷＋氧气

       

五氧化二磷

（白色固体）

引导学生思考，由于压强差的产生会导致什么样的结果？

从我们呼吸需要氧气，呼出的气体中又有二氧化碳，可以肯定空气不是单一物质。

（学生眼神中充满期待，渴望实验并跃跃欲试）

学生观看并思考

在教师指导下，共同阅读以红磷为燃料测定空气中O2含量的实验，推测可能会发现的现象。

结合书中实验的要求，分析确保实验成功应注意的问题，学生总结得出：

关 键:1、检查装置气密性。

2、燃烧匙内应放过量的红磷。

3、要恢复室温再读数。

设置悬念，继续调动他们学习的积极性。

对学生适时进行化学史教育，介绍科学家所具有的抓住事物间微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风，为下一步探究实验奠定基础。

为学生初次接触的探究实验提供一个思路和蓝本。

⑴介绍提供的仪器和改进装置

       

⑵给以提示

磷＋氧气

       

五氧化二磷

（白色固体）

硫＋氧气

       

二氧化硫

（无色气体）

镁＋氧气

       

氧化镁

（白色固体）

石蜡＋氧气

       

二氧化碳＋水

⑶在学生探究活动过程中，教师力争做到爱护学生的。好奇心，创设自由民主的学习环境，留出问题空间，发展学生的思维能力，做好指导者、参与者、合作者。

对第一组得出的结论3、4给予充分的肯定和赞扬，他们没有简单重复书上实验，而是对氮气的性质做了积极的探索，这是难能可贵的。

分成四组，探究空气中O2的含量

1组：红磷在空气中燃烧

2组：硫粉在空气中燃烧

3组：镁带在空气中燃烧

4组：蜡烛在空气中燃烧

实验结束，各小组派代表汇报实验结果。

各小组间讨论汇报的实验结果并分析原因：

第一组：（红磷做燃料）

汇报：1、红磷燃烧有大量白烟生成。

2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5

3、说明红磷燃烧只消耗了空气中的氧气，氮气没有与红磷反应，说明氧气比氮气性质活泼。

4、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭，说明氮气不能支持燃烧。

第二组（硫粉做燃料）

汇报：1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。

2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。

通过分组探究引导学生对实验提出预想和猜测，及时发现和形成问题，并能通过实验来验证自己的想法和猜测，修正自已的假设与结论，并且在锻炼了他们动手能力团结协作的同时，也促使他们自己或相互间获得新的发现。

让各小组汇报的目的是锻炼他们能够通过表述来表达自己的观点、见解和结论，能通过表述说服别人来解释或证明自己的猜测，思考和结果。并通过表述来实现与他人的交流，来评价自己或他人的探究过程，方法和结论。

没有急于解答，而是请其他小组同学帮助他们寻找答案。

教师给学生适时解答：SO2气体易溶于水。

教师对第三组的汇报给以高度赞扬。

提出问题：硫燃烧消耗了空气中的氧气的同时又生成了另一种气体二氧化硫，按说液面是不该上升的，对此百思不得其解，希望老师能给予解释。

学生们讨论的非常热烈，相互间交流意见，终于有一位同学向老师提问：SO2 气体是否溶于水？

（至此学生豁然开朗，气氛更热烈，学生学习情绪异常高昂）。

第三组（镁带做燃料）

汇报：1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。

2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。

3、我们分析了实验结果，镁燃烧消耗了空气中的氧气，又生成了固体氧化镁。按说液面应上升1/5而不应超过1/5，我们怀疑可能还消耗了空气的其他气体。经查《教材全解》，得知镁在高温下还能与氮气反应：

3Mg＋N2      

       

Mg3N2      

所以液面超过1/5。

（学生们报以热烈的掌声）

第四组（蜡烛做燃料）

汇报：1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。

2、水面上升接近1/5刻度；

充分发挥学生潜能，让学生自己提问，相互讨论，分析，解答，以利于拓展学生的创新思维。

通过同学们的实验，讨论和分析，你们认为哪种物质做燃料测定空气中O2含量更为合理？

2、板书：空气精确成分

3、回顾与反思：

教师结合空气精确成分引导学生对以上实验进行回顾与反思。

为同学们能得出这样的结论而感到自豪和骄傲，请同学们思索是否有改进方法。

3、蜡烛燃烧消耗了空气中O2 的同时生成了二氧化碳气体和水，受第二组同学启发，我们得出CO2溶于水的能力显然不如SO2，所以水面上升接近1/5刻度。

红磷做燃料更为合理。

学生阅读课本，空气精确成分。

学生们在教师指导下对四组实验进行了全面的回顾与反思，经讨论分析得出下面的结论：

第一组同学用红磷为燃料测空气中氧气的含量只能是粗略的。

原 因：

1、在将燃着的红磷放入集气瓶的过程中，集气瓶内的空气受热膨胀，在胶塞还未塞紧时气体从瓶中逸出。

2、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。

学生再度进行热烈的讨论和分析并想出了多种进一步的解决方案。

通过这一活动的过程，使学生明确一个完整的科学探究通常包括：提出或认识一个简单、有效且有价值的问题，根据提出的问题做出合理的假设，并进行实验论证，回答问题并向他人介绍成果。

引导学生对探究实验过程进行回顾与反思，这样更利于拓宽学生的创新思维，扩大学生自主探究的空间，希望能收到意想不到的效果。

老师会一如既往地支持你们！

请同学谈收获与体会。

最后教师在板书位置画出一个大大的蝴蝶并对他们说：在这堂课中老师感受到了你们的智慧与才华，体会到了什么叫小荷才露尖尖角，我相信在以后的学习中你们一定会表现的更加出色，也希望同学们能继续保持这种热情，象蝴蝶的蛹一样不畏漆黑的挣扎与考验。

最终如蝴蝶般展翼飞向属于你们的天空。

1、改进点燃红磷的方式，以防止热气体逸出：用放大镜在阳光下聚焦引燃红磷。

2、改进测氧气成分的方式。

3、尝试使用其他药品：受绪言中Cu2(OH)2CO3受热分解实验的启发，建议用蜡烛做燃料，用澄清水代替集气瓶中的水吸收生成的CO2气体，后经老师提示决定改用氢氧化钠的浓溶液代替石灰水。

（至此，学生感觉仍旧意犹未尽，表示课下还想对此进行进一步的探究。）

学生谈收获与体会。

板书设计      

     

初中化学教案 篇三

一、说教材

（一）教材的地位与作用

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

（二）教学目标

1、知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

3、情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

（三）教学重难点

电解质的判断、电离及电离方程式的书写

二、说学情

对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

三、说教法

根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

四、说学法

根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

五、说教学过程

（一）导入

将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

（二）新授

引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，

组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）

提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。

分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。

接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。

Na2SO4＝2Na++SO42-

KNO3＝K++NO3-

NH4Cl＝NH4++Cl-

引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。

（三）小结

通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。

（四）布置作业

1、完成课后练习1-4题

2、书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液

六、说板书设计

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质:水溶液、熔融状态

2、电解质的电离

酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。

盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

初中化学学习方法指导 篇四

化学课是学生在初中阶段较晚接触和学习的一门学科，由于学生的认知程度和学习方法的差别，出现部分学生刚开始学习时很有兴趣，也下功夫，但学习方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学习方法指导是十分重要的。

中学化学教学设计 篇五

【学习目标】

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。

2、掌握Al(OH)3的制备方法。

【学习重点】

1、Al2O3、Al(OH)3的两性。

2、Al(OH)3的制备方法。

【新授知识】

阅读教材57—59页

1、氧化铝

（1）物理性质：Al2O3溶于水；熔点，能有效地保护内层金属。

用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。

（2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl，

Al2O3和NaOH，

结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。

两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。

2、氢氧化铝

【讨论】

在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份

现象化学方程式离子方程式

一分中加入盐酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氢氧化铝

（1）物理性质

（2）化学性质

①与酸的反应

②与强碱的反应

结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。

③Al(OH)3的不稳定性

Al(OH)3受热分解的化学方程式

【讨论】

1、能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？

2、如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好？为什么？

【限时作业】

1、下列关于Al2O3的说法不正确的是()

A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()

①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

3、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是()

A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体

4、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是()

A.Cl-、SO42-、Na+、K+

B.K+、ClO-、Na+、NO3-

C.HCO3-、Na+、NO3-、K+

D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

6、将0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的结果是()

A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH<7

C、溶液的pH>7D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀