高中化学说课稿6篇

作为一名老师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于顺利而有效地开展教学活动。那么应当如何写说课稿呢？这次帅气的小编为您整理了高中化学说课稿6篇，希望能对您的写作有一定的帮助。

高中化学说课稿 篇一

各位评委、各位同行：大家好：

今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。

一、说我的教学理念。

在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演；应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。

也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。

对于本课时来说，学生到底要演什么？我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。由此我将着重突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。

对于本课时来说，学生能演什么呢？我认为初中学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观。这些都是学生能够表演的基础。尤为难得的是，他们还有着连老师都无法估量的好奇心和想象力。所以我认为学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教学目标。

二、说我的教学设计。

本课时的教学设计，我将基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的教学目标，即用铁的认知模型同化建构出钠的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：

课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生复习回顾，明确目标。减少知识差距，使不同层次的学生都能演好。

课中：通过两次使用预测、验证、总结这种研究物质的一般方法来同化构建钠的认知模型、同化构建金属的化学性质认知模型以完成教学任务。

首先，根据学生的猎奇心理，播放一段关于钛有超强形状记忆性的视频，从而迅速地把学生带入新课中、进入金属的世界。

其次，进入汇报预测环节：由学生汇报学案中的三个问题。

1、收集观察身边的金属材料并总结出金属物理性质的共性与差异性，引导学生构建出金属物理性质的认知模型，为同化构建金属化学性质认知模型做好了铺垫；

2、用氧化还原观分析铁与氧气、酸、盐的反应，引导用新视角看待老问题，发现它们的氧化还原本质，使认识水平得到提高；

3、由生活中的金首饰，引出金属活动性顺序，同时引导学生预测出钠的化学性质，并对预测质疑，激发学生实验验证的好奇心。

接着，进入实验验证环节。考虑到钠的性质很活泼，我打算增加演示钠与盐酸反应的实验。通过控制钠块的大小和盐酸的浓度，使实验产生轻微的爆炸现象，以此验证预测，又提醒学生注意实验安全。

而后，学生按照学案中的实验指导依次完成钠的切割、燃烧、与水、与硫酸铜的反应四个实验，并记录现象，汇报结论。汇报中引导学生得出钠能与氧气反应，但不同条件产物不同。而钠与水反应的现象不易观察全面，但这却正是培养学生观察能力的好素材！所以我决定让学生做两次钠与水反应的实验。第一次不作过多指导，让学生在汇报时自己发现观察的不全面，再鼓励学生重做实验，多角度全面观察，使学生的观察能力得到提高，更使他们体验到科学探究的失误不是失败，只有停止思考和观察才是失败。所以我认为在难点的突破上走弯路胜过抄近路，放手让学生经历困惑，苦恼，去收获惊喜与领悟，让学生乐在其中。同时让学生体会到人类对未知世界的探索不是一蹴而就，这种科学探究之乐是建立在苦苦追寻基础之上的。有利于他们科学素养的提高。接着，再增加钠与硫酸铜的反应，让反应结果推翻学生在初中所学的简单的金属置换观，这又有利于学生批判性思维能力的提高。

最后，进入总结提升环节。

一是通过学生所发现的对与错，总结得出实践才是检验真理的唯一标准，以形成尊重客观事实的科学态度。

二是通过学生所同化建构出的认知模型，总结得出结构决定性质这一化学基本思想，实现化学学科内在知识的拓展。

三是通过学生所归纳出金属的化学性质，总结得出金属的还原性本质，以及还原性强弱的差异。

至此教学重点任务得以完成。而有关金属的其他知识以及学生由铝的燃烧实验现象所引发的对金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考，将于下节课探究完成。

课后：教师可引导学生去猜想、查证，把教学延伸到课后，并辅以适量的课堂反馈，及时发现问题，检验教学效果。

以上是我这节课的教学设计，针对这节课的教学以及可能出现的情况，我有如下教学反思：

1、充分采用奥苏泊尔的同化理论，使学生由一种旧知识同化构建出另一种新知识，可以实现化学学科知识的不断拓展；

2、充分采用自主实验探究，可以实现研究物质的一般方法，以及实验操作和观察能力的不断提高；

3、充分采用群体合作学习，可以实现学生积极地自我认同并欣赏他人的不断形成。

各位评委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如乐知者。正是这启发了我的设计感悟，即教师巧导演，学生乐表演，教师喜赞赏，学生乐思考。我真诚地期望我们的学生能够在满心喜乐的氛围中学习，能够在探究创新中成长。

我的说课就到这里，请多指教。

谢谢大家！

高中化学说课稿 篇二

一、教材内容

本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。

二、教材内容的重要性

电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用

三、教学目标

根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

知识与技能

1、理解电解原理，会判断电极产物

2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

过程与方法

利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。

情感态度、价值观

通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

四、教学重点

理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

五、教学难点

理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断

六、 教法

通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

七、学法指导

指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

八、教学过程

教学流程：

复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

1、复习回顾（2分钟）

通过习题 复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接

2、创设情景，引入新课（1分钟）

通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。

3、学习电解原理（20分钟）

［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

探究活动1：（P79实验4-2）

活动汇报：

与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2

与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu

［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时

自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。

（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置

（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连 阴极——与电源负极相连

（5）、电子移动的方向：

电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

4、离子的放电顺序

［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？

通过分析讲解得出结论

【小结】溶液中离子放电顺序：

阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤（H+）水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤（H+）酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

2、阳极为惰性电极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-

5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法

（1）。分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。

（2）。根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）

（3）。由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）

小结： 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

6、随堂练习（7分钟）

1、判断

（1）电解、电离均需要通电才能实现（ ）

（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程( ）

（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（ ）

2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。

（1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液

九、板书设计

第一节 电解池

一、电解原理

1、电解原理

CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）

阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应）

总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑

2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

3、电极 ： 阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）

阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）

4、电解池中的电子的移动方向： 电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

二、离子放电顺序

阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤（H+）水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤（H+）酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

2、阳极为惰性电极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-

三、电极反应式的书写：

分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。

我的说课完毕，谢谢大家。

高中化学说课稿 篇三

各位专家、评委、老师：

大家好！我是来自黑龙江省哈尔滨市第九中学的申海英，今天我说课的题目是化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》。

我将从以下六个方面对本节课进行说明：教材分析、学情分析、三维目标、设计思想、教学流程、教学反思

一、教材分析：

第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第四节《难溶电解质的溶解平衡》是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重点。可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质，及它们在生活生产中的应用，帮助学生形成辩证唯物主义世界观。

二、学情分析：

认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础，和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。

心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。

三、三维目标、重点、难点：

依据课程标准和编写教材的意图，结合学生的特点，确立以下的三维目标和教学的重难点：

知识与技能：

（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；提高知识迁移能力和逻辑推理能力。

（2）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：

在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：

在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。

3、教学重难点：

重点：难溶电解质溶解平衡的建立

难点：建立“沉淀溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。

四、设计思想:

新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，表情更加关注化学与生活、生产实际的联系。基于以上的理解，我采取了以下教学策略：

基于学的教，教给学生学习方法，开发学生学习潜能。

1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站

在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，举一反三，触类旁通。

2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。促进知识的主动建构，培养学生的科学素养。

3．理论联系实际。加强知识与生活生产的联系，赋予知识实用价值。

（2）。应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。

“四脑合一”是我承担的科研课题，《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》的教学策略之一。“四脑”是指大脑的生☆www.paomian.net☆理性、认知性、情感性、社会性特点。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有机会合作、交流、展示才华、体验成功的效果好。“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，提高了认知水平，营造了和谐课堂，取得了教和学的良好效果。

五、教学流程：分成六个环节进行：

一）导入新课

播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。

通过设计情境，引入新课。以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生的积极情绪。

（二）分析课题，温故知新。

设计以下四个阶梯性问题，采取对话方式，使学生温故知新：

1、通过课题请你分析本节课的研究对象是什么？

2、该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有一定关系？

3、什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？绝对不溶解的物质有吗？怎样理解溶解性表中“不溶”的含义？

4、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？你认为难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢？

通过以上问题，明确本节课的学习与前面的内容既有联系又有区别。理解溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。科学家在100多年前就提出了这么科学辩证的论断是非常难能可贵的，培养学生辩证唯物主义世界观。所要学习的难溶电解质只是溶解度小于0.01g的电解质，可能是强电解质，如Baso4,也可能是弱电解质，如Al(oH)3。

此时学生通过积极思维，自己对即将学习的知识做好了准备，思维进入兴奋状态。

（三）类比分析，自主构建“沉淀溶解”平衡的微观、动态过程。

首先做演示实验：通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，产生白色沉淀。引导学生分析得出在Nacl的饱和溶液中钠离子和氯离子仍然可以结合。继而提出问题：问题一：为什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出呢？

学生思考可得出结论：饱和氯化钠溶液中钠离子与氯离子结合的速率与溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡状态，所以不会有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入浓盐酸，氯离子浓度增加，平衡发生逆向移动，才有Nacl结晶析出。

然后通过类比：将等物质的量浓度，等体积的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上层清液中是否存在Ag+和cl—呢？

学生通过对溶解度的分析，根据溶解度再小也不会等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl饱和溶液的结论。接着提出问题：那么固体Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一种什么样的状态呢？这个状态是怎样形成的？学生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通过画时间速率图像，帮助学生理解这一过程。体会易溶电解质和难溶电解质只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立过程没有本质区别。

最后归纳总结：让学生自己归纳总结得出难溶电解质溶解平衡的概念，结合动态平衡的特点总结难溶电解质溶解平衡的特征。促进学生对新知识的理解，达到突破难点的目的。

然后教师讲述沉淀溶解平衡表达式：

Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，强调各符号的意义，让学生对比与电离方程式的区别，通过课堂练习对新知识进行巩固。

再将知识加以引申，促进学生对反应本质的理解：提问：在以前的学习中我们会认为等物质的量的cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对cl-和Ag+的反应有新的认识吗？

这个问题的设计目的是想让学生转换思维的角度，重新认识有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程。化学上规定，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全，方程式中用“=”表示，解决学生的认识冲突。

以上是通过思维探究的方式进行理论部分的学习，完成了沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从微粒之间的相互作用分析问题，建立微粒观。深入地理解反应的实质，将知识进行整体建构，有机整合。

（四）、然后实验探究，总结影响沉淀溶解平衡的因素：

本环节按照提出方案、讨论方案、实验探究、分析现象、总结规律环节进行。

首先以改变哪些条件可以使mg(oH)2沉淀溶解为例，通过实验探究影响沉淀溶解平衡的因素。

根据学习经验，依据勒夏特列原理，学生会想到加热，加水，加酸等方法，也有同学提出可以加入显酸性的盐，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

把学生分成三个小组，每组按照一个实验方案进行实验，并将实验现象进行汇报并加以解释。

第一组：加水和加热现象不明显，让学生分析原因，借助于溶解度进行分析可以促进学生的理性思维发展。

第二组：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因为溶液的酸性使oH-浓度减少，还是NH4+直接结合oH-形成弱电解质使oH-浓度减少呢？教师适时提问：是否通过实验验证哪一个解释是正确的？把课堂讨论推向高潮。促进学生实验能力的提高？

验证实验中选择试剂是难点，可以引导学生分析需要引入的离子是什么？需要改变的是什么？学生利用盐类水解所学到的知识，可以想到cH3cooNH4。通过加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，从而得出正确结论。

第三组：学生对白色沉淀转化为fe(oH)3红褐色沉淀感觉新奇，讨论的热情非常高，得出“沉淀的转化实际就是沉淀溶解平衡的移动”这一结论非常兴奋，体验到成功的喜悦。追问：什么样的沉淀之间转化比较容易？学生通过比较溶解度可以得出正确结论。教师可以利用向Agcl沉淀溶解平衡体系中依次加入NaBr、Na2s演示实验强化学生对这一问题的认识。

然后，通过汇总实验现象，总结影响沉淀—溶解平衡的因素。培养学生的概括能力、逻辑思维能力和语言表达能力。

在探究环节，学生眼、手、口、脑等多感官参与，对大脑多通道信息输入，符合大脑的认知规律，学习效率高，印象深刻。学生体会探究的快乐和合作交流的喜悦，大脑的社会性特征得到满足。

（五）总结和提高：

让学生从知识、方法等角度谈本节课的收获。起到概括知识内容，总结学法的作用。

（六）习题反馈，加深理解：从生活情境中提出问题，激发学生的兴趣，学以致用，提高科学原理在生产生活中的指导意义。其中最后一个问题紧扣开篇，首尾呼应，呈现出一种浑然一体的感觉。

作业：活学活用，解决生产实际问题；培养自学能力，为下节课做好预习。

1、锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

2、自学沉淀溶解平衡常数。如何把沉淀溶解平衡的移动由定性判断上升为定量判断？如何用Qc判断平衡的移动？

以下是我的板书设计：（幻灯片）

六、教学反思：

本节课我分成了三个主要的时段采取不同的方法进行教学，感觉学生的注意力一直很集中，热情高。从课堂气氛，学习效果看采取的知识迁移、思维探究、实验探究的教学方法比较合适。让学生自主学习，主动参与、积极表达的、给学生客观准确的评价，让学生体验成功。“四脑合一”的教学取得了很好的效果。

高中化学说课稿 篇四

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析

1、教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2、教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

知识技能：

a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：

a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：

a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

3、教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

四、教学程序

本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”

创设情景引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

自主探究

探究一、物质的量浓度的概念：

主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。

(计算下列溶液的物质的量浓度：

1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3.1molNaOH固体溶于1L水配制的`溶液。)

第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1mol/L;溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。

整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。思想汇报专题乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。

高中化学说课稿 篇五

一、说教材：

本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。

最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。

二、说教法

由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

三、说学法：思考、讨论相结合。

四、说教学设计：

本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

高中化学说课稿 篇六

各位评委，大家好！今天我说课的题目是：xx

下面我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教法、学法、教学过程六个方面对本节课作以分析和说明。

一、教材分析

本节课是人教版高中化学第xx章，第xx节，第xx课时的内容。在此之前，学生已经学习了，本节课的学习为奠定基础，因此本节内容不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

二、教学目标

根据本教材的结构和内容分析，结合高二学生的认知结构和心理特征，我制定了以下的教学目标：

知识与技能目标：

1、xx

2、xx

过程与方法目标：

1、xx

2、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识的能力。

情感态度与价值观目标：

1、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣。

2、从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。

三、教学重难点

本节课的重点是：xx

难点是：xx

四、教法

结合本节知识的特点，我采用的教学模式，并借助实验教学和多媒体教学。我将从学生已有的知识展开学习活动，结合实验、层层深入、多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，并使知识的学习系统化。

五、学法

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的。因此，教师要启发、引导、层层深入，调动学生的积极性，使学生主动学习。本节课，学生通过“问题情景—实验探究—质疑讨论—f分析推理—整合运用”的学习方法。此外结合反馈补救法，通过学生的习题检测，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足每一位学生”。

六、教学过程

为了完成本节的教学目标，我是这样安排的：

第一环节：知识回顾，新课引入。“导入旧概念，提出新问题。”

第二环节：新课学习，全民总动员。

首先：xx

其次：xx

再次：xx

第三环节：归纳总结，布置作业。

通过本节课的讲解、实验探究得出本节课的重要结论，并对本节课的重难点进行回顾，使学生能够把握住自己的学习方向和侧重点，最后布置相应的习题，来巩固本节课的所学内容。

总之，本节课我是根据高二学生的心理特征及认知规律，结合本节知识的特点，在新课标的指导下，采用实验探究法、知识迁移法、类比法、分组讨论法以及学生自学法等多种教学方法。运用实验演示、多媒体动画等教学手段，以学法为重心，放手让学生自主探究学习，主动参与到知识的形成的整个思维过程，；力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。 我的说课完毕，谢谢大家！