九年级人教版化学教案（最新3篇）

教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书。下面是小编辛苦为同学们带来的九年级人教版化学教案（最新3篇），在同学们参考的同时，也可以分享一下写作文给您的同桌。

九年级化学教案 篇一

学习目标：

理解溶液的概念，会判断常见溶液的溶质和溶剂。

侯课：

请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。

教学过程：

一、板书课题并出示目标。

师：同学们，我们今天来学习溶液的形成(一)。

二、先学：

（一）出示自学指导。{1分钟}

（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P26-28内容，思考：

1、什么叫溶液（溶质、溶剂）？在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质和溶剂分别是什么？

2、同种物质在不同溶剂中的溶解性是否相同？不同物质在同一溶剂中溶解性是否相同？

3、怎样确定溶液中溶质和溶剂？

5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。

（二）检查自学效果

1、课本P32 习题 一、选择题1-3 二、填空题

2、观察下列实验现象，从溶质角度分析可得到什么结论

P27 实验9-2 P28 实验9-3

三、后教

（1）先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

评选择题：

分别说明溶液的特点，溶质和溶剂，引出溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质。

评填空题：

巩固学生关于溶剂，溶质的概念，加深对于概念的理解。

评第三题：

教师演示实验，学生观察记录实验现象，并分析由此得出的结论。（溶质可以是固体、气体、液体。）

四、当堂训练，导学案P30-31

必做题1-13

选做题14-15

五、精讲、点拨，更正、小结。

教学反思：

九年级化学教案 篇二

教学目标

1．了解酸的通性。

2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。

3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。

实验准备

药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。

仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。

教学过程

【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。这节课我们将探讨酸的共同性质。

【板书】酸的通性

【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的读法。

【板书】

HCl

H2SO4

H3PO4

HI

H2SiO3

H2SO3

HF

H2CO3

HBr

H2S

师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。

（学生回答略。）

生：H2SO4和H2SO3怎样读？

【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。

今后在高中化学课中将会学到。

【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应

【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的颜色。然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。

【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。

【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应

【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。

师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？

生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。

师：生成的气体是什么？

生：生成的是氢气。

【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。经过长期的实践，人们总结出常见金属的化学活动性顺序。

【板书】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

【讲述】1．在金属活动性顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。

九年级人教版化学教案 篇三

一教材分析

(一)教材的地位和作用

本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是不可少的工具。

(二)教学目标

⒈知识与技能

⑴了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

⑶初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息

⒉过程与方法

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。

⒊情感态度与价值观

通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。

(三)教学重点难点

重点：元素的概念，元素符号

难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。

课时：2课时

二、学况分析

1.知识基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水)，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。

三、教学方法

讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。

在教学中把握好知识的深度和难度。

四、教学过程

(一)新课引入

水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。

[设置问题]

(1)什么是元素？

(2)元素与物质之间存在什么关系？

(3)元素与原子的关系如何？

(二)、新课教学

一元素

⒈元素概念

通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。

⒉学生讨论：

①元素的种类由什么决定的？

[学生总结]：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。

②单质和化合物的主要区别是什么？

[学生总结]：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。

[教师讲解]：物质的简单分类。

⒊元素只讲种类，不能讲个数。

设疑：元素和原子有什么关系？

分析：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。

举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

⒋地壳中各元素的含量：

通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生认识物质的种类非常多，而组成这些物质的元素并不多，已经发现的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮助学生记忆。

引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使→www.paomian.net←他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。

(三)知识迁移

[分组讨论]：课本P73，学生讨论活动。

利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？

[学生总结]在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。

(四)本节小结

总结本节课所学知识

(五)知识反馈：

⒈地壳中含量最多的前3种元素是()

A硅铝氧B铝硅氧

C氧铝硅D氧硅铝

⒉元素之间的根本区别是()

A核内质子数不同B核外电子数不同

C核内中子数不同D原子的相对质量不同

⒊水是由__组成的；二氧化碳是由__构成的。

⒋某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有__元素，还可能含有__元素。

(六)课后作业

⒈从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

⒉查阅资料，了解地壳中含量交大的集中元素及其存在。

⒊背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。

五板书设计

一元素

⒈元素概念

⒉元素的种类是由核内质子数决定的。

⒊元素只讲种类，不能讲个数。

⒋地壳里各元素的含量：含量最多的前3种元素是氧，硅，铝。